Дело

26 Д Е Л 0 иошто је Т = (р (х у), đr = Mi dx -f- N1 dy, Mi и Ni су нарочите функције х и у, а — и означилп смо са М и N, који татакође обележавају нарочите функције параметара х и у. Како је ~ потпун диференцијал, јер је Q функција Т, то и лева страна израза 2 мора то исто бити. Значи за реверзибилне појаве задовољени су услови: <5N <5М 3F = W и увек Је ААЈ \т = ° I За иреверзибалне појаве, и ако је потпун дифернцијал, М и N, као и њихови изводи у контури окруженој циклусом АА нису униформне функције, нити се дају свести на путеве, који би обишли карактеристичне тачке. Ово је у вези са тим, што у процесима иреверзибилним почетна стања нису истоветна dQ са крајњим и интеграл добија нарочиту вредност. За случај код гасова видећемо да је вредност овог интеграла мања од нуле, изостављајући извођење за опште случајева из ове расправе. Да би извели примену овог горњег извођења за термнчке процесе код гасова ваља поћи од два емпиричка закона: Џуловог и Мариот-Гејлисаков. Први казује, да је унутарња енергија u функција температуре Т; други однос даје везу између '^притиска р, запремине v и температуре Т, pv = RT, R константна вредност. Ако пођемо од једначина: 3 n dT , dT . dQ = C. -j-.dv + c^. dp II du = dQ -f Adv и у њима сменимо dr ca — pdv, пошто je елементарни спољни рад нроизвод из притиска р и dv запремине елементарне, а — pdv је унет рад са топлотом у систем, имаћемо после нађених вред-